REACCIONES.
INTEGRANTES.
SEBASTIAN VASQUEZ.
PAULINA VILLA. 11-2
JUAN CAMILO HENAO.
TÉRMINOS FUNDAMENTALES
1. COMPONENTES DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
Ej: CH3 -- CH2 -- CH3 + Cl2 → CH3 -- CH -- CH3 + HCl
▕▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▏ ▕▁▁▏ | ▕▁▁▁▏
↓ ↓ Cl ↓
sustrato reactivo ▕▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▏ producto 2ario
↓ ↓ ↓ ↓
Cadena carbonada "Ataca" al producto principal Formado por partes del
que sufrirá el cambio. sustrato. General- ↓ reactivo y del sustrato.
mente es una Sustrato trans-
sustancia inorgánica formado por la
acción del reactivo.
2. CLASES DE RUPTURAS.
a. Homólisis (Homo = igual, lisis = ruptura).
Ocurre cuando los elementos enlazados presentan valores de electronegatividad iguales o
aproximadamente iguales. los electrones quedan repartidos por igual.
Ej: H ┏
× ▏ ×
● ▏ ●
H × ● C ● ▏× H → H × ● C ● + ×H
● ▏ ●
× ▏ ×
H ┗
En estas rupturas se generan especies no cargadas, llamadas RADICALES.
b. Heterólisis: (Hetero = diferente, lisis = ruptura).
Se da cuando hay alta diferencia de electronegatividad entre los elementos enlazados. Al
romperse el enlace, los electrones compartidos quedan en uno de los dos elementos.
Pueden darse dos casos:
CH3 ●× Cl → CH3 + ×● Cl ⎺ o también: CH3 ●×⎺ + Na+
En esta ruptura se forman especies cargadas llamadas:
* Iones carbonio: cuando la cadena carbonada queda cargada positivamente al perder los electrones.
* Iones carbanión: cuando los electrones quedan en el sustrato cargándose negativamente.
3. CLASES DE REACCIONES ORGÁNICAS.
a. Eliminación: El sustrato pierde algunos de sus elementos por la acción de un agente.
Ej: H H H H
┃ ┃ H2SO4 ┃ ┃
H ━ C ━ C ━ H ━━━→ H ━ C = C ━ H + H ━ OH
┃ ┃ △ ▕▁▁▁▁▁▁▏
H OH H2O
*Los carbonos que "pierden átomos" sufren cambios en el enlace simple (𝛔) a enlace doble (𝛑).
* Esta reacción la presentan los alcoholes y las amidas (deshidratación).
b. Sustitución: Un átomo del sustrato es sustituido por uno del reactivo.
Ej: H H
┃ ┃
H ━ C ━ H + Cl ━ Cl ━━━→ H ━ C ━ Cl + H ━ Cl
┃ luz ┃
H H
*Los enlaces del sustrato no sufren cambios.
*Se presenta en alcanos, cicloalcanos, benceno, alcoholes, compuestos carboxílicos, compuestos nitrogenados y compuestos carbonílicos.
c. Adición: El reactivo se incorpora totalmente al sustrato.
Ej: H H H H
┃ ┃ ┃ ┃
H ━ C = C ━ H + H Cl ━→ H ━ C ━ C ━ H
┃ ┃
⚪ Cl ⚪ H
* El enlace del sustrato se "disminuye" en uno. (De triple a doble y de doble a simple)
* Ocurre en los hidrocarburos insaturados (alquinos, alquenos, cicloalquenos) y compuestos del grupo carbonilo.
d. Condensación: Unión de dos sustratos, generalmente de la misma función química, para producir una molécula más compleja y otra más sencilla.
CH3 ━ CH2 ━ OH + OH ━ CH2 ━ CH3 ━→ CH3 ━ CH2 ━ O ━ CH2 ━ CH3 + H2O
* Es un caso de sustitución.
* Se presenta en: alcoholes, compuestos del grupo carboxilo y del grupo carbonilo.
e. Transposición: Hay reordenamiento interno, trasladándose un radical de una posición a otra dentro del mismo compuesto.
Ej: H H H H H H H
┃ ┃ ┃ ┃ Cataliz. ┃ ┃ ┃
H ━ C ━ C ━ C ━ C ━ H ━━━→ H ━ C ━ C ━ C ━ H
┃ ┃ ┃ ┃ ┃ ┃ ┃
H H H H H H⎼C⎼H H
┃
H
f. Oxidación: Reacción de un sustrato con el oxígeno. De acuerdo con las condiciones en que ocurra puede ser:
* Combustión: cuando el sustrato se quema, degradándose en residuos y liberando energía.
Ej: H
┃ ┌ CO2: si es total. ┐
H ━ C ━ H + O2 ━━→ ┃ CO: si es parcial. ┃ + H2O
┃ △ └ C: si es mínima. ┘
H
Se presenta en todos los compuestos orgánicos, especialmente en los hidrocarburos.
* Oxidación propiamente: la función química aumenta la oxidación por la acción de agentes oxidantes. [O]
O O
Ej: [O] ⇗ [O] ⇗
CH3 ━ OH ━━→ H ━ C ━━→ H ━ C
╲ ╲
H OH
- En esta reacción cambia la función química.
- Se presenta en alcoholes y aldehídos.
g. Acidez y basicidad: Son reacciones de sustitución.
* Acidez: una sustancia ataca una parte básica por medio de un hidrogenión (H+)
Ej:
╱╲╱ OH ┆ ╱╲╱O - Na
│ ⚪ │ + Na ┆ OH ━━→ │ Ο │ + H2O
╲╱ ┆ ╲╱
- La presentan los alcoholes fenoles y ácidos carboxílicos.
* Basicidad: una sustancia ataca a una parte ácida por medio de un par de electrones libres o de un grupo hidroxilo (OH⎻).
Ej: ▪▪
CH3 ━ NH2 + H+ ━━→ CH3 ━ NH3+
- Ocurre en aminas y amidas.
1. Reacciones de los alcanos y cicloalcanos
A. Halogenación:
Alcano + X2 ━━→ Alcano halogenado + HX
Luz
Ej: CH3 ━ CH3 + I2 ━━→ CH3 ━ CH2 ━ I + HI
Luz
* La sustitución ocurre más fácilmente en el Carbono que tenga menos hidrógenos.
* X2 es cualquier halógeno: F2, Cl2, Br2, I2.
Actividad 1. Complete las siguientes semirreaciones:
a. CH4 + Cl2 ━━→ CH3 ━ Cl + HCl
Luz
b. CH3 ━ CH2 ━ CH3 + Br2 ━━→ CH3 ━ CH2 ━ CH2 ━ Br + HBr
Luz
c. Cl
│
CH3 ━ CH2 ━ CH2 ━ CH3 + Cl2 ━━→ CH3 ━ CH2 ━ CH ━ CH3
Luz
d. CH3 CH3
│ │
CH3 ━ CH ━ CH3 + F2 ━━→ CH3 ━ CH ━ CH2 ━ F + HF
Luz
B. Nitración:
H2SO4
Alcano + HNO3 ━━→ Alcano nitrado + H2O
┑
NOTA: HNO3 ▏HO
┚ NO2
H2SO4
CH4 + HNO3 ━━━→ CH3 ━ NO2 + H2O
Metano Ácido nítrico Nitrometano
Actividad 2. Complete las siguientes reacciones:
a. H2SO4
CH3 ━ CH3 + HNO3 ━━━→ CH3 ━ CH2 ━ NO2 + H2O
b. NO2
H2SO4 │
CH3 ━ CH2 ━ CH3 + HNO3 ━━━→ CH3 ━ CH ━ CH3 + H2O
c.
☖ + HNO3 ━━→ ☖NO2 + H2O
2. Reacciones de los alquenos y alquinos
Ocurren siempre en los carbonos que presentan el enlace doble o el enlace triple, rompiéndose un enlace 𝝿 en cada etapa.
* ━ 𝛔 ━ 𝛔
⎼C ━ 𝛑 C━ + X2 ━━→ ━C ━ 𝛑 C━
━ 𝛑 │ │
x x
x x
* │ │ │ │
━C ━ 𝛔 C━ + X2 ━━→ ━C━ C━
━ 𝛑 │ │
x x
Las más importantes son:
A. Halogenación: * Alquino + X2 ━━→ Alqueno dihalogenado vecinal
* Alqueno + X2 ━━→ Alcano dihalogenado vecinal
Ej: CH2 = CH2 + Cl2 ━━→ CH ━ CH2
Eteno. Cloro │ │
gaseoso. Cl Cl
1,2 - Dicloro-etano
Actividad 3. Complete las siguientes semiecuaciones:
a. CH2 = CH ⎼ CH3 + Br2 ━→ CH2 ━ CH ━ CH3
│ │
Br Br
b. CH3 ━ C ≡ CH + Cl2 ━→ CH3 ━ C = CH
│ │
Cl Cl
c. CH2 = CH ━ CH = CH2 + 2Cl2 ━→ CH2 ━ CH ━ CH ━ CH2
│ │ │ │
Cl Cl Cl Cl
d. CH ☰ CH + I2 ━→ CH = CH
│ │
I I
e. Cl Cl
│ │
CH ☰ CH + 2Cl2 ━→ CH ━ CH
│ │
Cl Cl
f. CH2 = CH ━ CH ━ CH3 + Br2 ━→ CH2 ━ CH ━ CH ━ CH3
│ │ │ │
CH3 Br Br CH3
Catalizador ┑
B. Hidrogenación: * Alquino + H2 ━━━━→ Alqueno │
│ Catalizadores: - Pd
Catalizador │ - Pt
* Alqueno + H2 ━━━━→ Alcano │ - Ni
┘
Ej: Catalizador
CH ☰ CH + H2 ━━━━→ CH2 = CH2
Etino Hidrógeno Eteno
gaseoso
Actividad 4. Complete las semiecuaciones:
a. Ni
CH2 = CH2 + H2 ━━━→ CH3 ━ CH3
b. Pt
CH3 ━ CH = CH ━ CH3 + H2 ━━━→ CH3 ━ CH2 ━ CH2 ━ CH3
c. Mi
CH ☰ C ━ CH3 + 2H2 ━━━→ CH2 = CH ━ CH3
d. Pd
CH2 = CH ━ CH = CH2 + 2H2 ━━━→ CH3 ━ CH2 ━ CH2 ━ CH3
C. Adición de haloácidos: * Alquino + HX ━━→ Alqueno halogenado
X = F, Cl, Br, I. * Alqueno + HX ━━→ Alcano halogenado
Nota: en estasreacciones se aplica la regla de Markonikov, la cual establesce que el H se unirá al Carbono que tenga más H y el halógeno al Carbono que tenga menos H.
Ej: CH3 ━ CH = CH2 + H Cl ━━→ CH3 ━ CH ━ CH3
Propeno Ácido ┃
clorhídrico Cl
2-Cloro-propano
Actividad 5. Complete las semiecuaciones:
a. CH2 = CH2 + HI ━━→ CH2 ━ CH3
┃
I
b. CH3 ━ C ☰ CH + HCl ━━→ CH3 ━ C = CH2
┃
Cl
c. CH3 ━ CH2 ━ CH = CH2 + HBr ━━→ CH3 ━ CH2 ━ CH ━ CH3
┃
Br
d. CH ☰ C ━ CH3 + 2HCl ━━→ CH2 = C ━ CH3
┃
Cl
D. Hidratación.
Alqueno + H2O → Alcohol
⟿
H - OH
Se aplica a la regla de Markonikov
Ej: CH3 - CH = CH2 + H20 → CH3 - CH - CH3
↓
OH
Actividad 6. Complete las semiecuaciones.
a. CH2 = CH2 + H2O → CH3 - CH2
↓
OH
b. CH3 - CH = CH3 + H2O → CH3 - CH2 - CH - CH3
↓
OH
OH
↑
c. CH3 - C = CH2 + H2O → CH3 - C - CH3
↓
CH3
OH
↑
d. CH3 - C - CH3 + H2O → CH3 - C - CH3
⇊ ↓
CH2 CH3
NOTA. Se adjunta esta parte en fotografias por dificultades por el archivo enviado por uno de los integrantes.
A. Oxidación.
Alcohol 1ario. [o]→ Aldehido [o]→ Acido
Alcohol 2rio. [o]→ Cetona
Alcohol 3rio. [o] → No hay reacción
[o] agente oxidante = mezclas acidas → K2Cr2O7 / H2SO4
KMnO4 / H2SO4
HNO3 / H2SO4
Actividad 10. Complete las semireacciones.
a. CH3 - CH2 - OH + HBr → CH3 = CH2 - CH + H2O
b. CH3 - CH - CH3 + HCl → CH3 - CH - CH + H2O
↓
OH
c. CH3 - CH2 - CH2 - OH + H → CH3 - CH2 - CH + H2O
d. 🔼 OH + HCl → 🔼 - Cl + H2O
B. Formación de Alcoholatos.
Alcohol alifatico + metal alcalino → fenolato + H2O
Actividad 11. Complete las semiecuaciones.
a. CH3 - CH - CH3 + Na → CH3 - CH - CH3 + H
↓ ↓
OH O
↓
Na
b. ╱╲╱ OH ┆ ╱╲╱O - K
│ ⚪ │ + KO2 ━━→│ Ο │ + H2O
╲╱
c. CH3 - CH2 - CH2 - OH + K → CH3 - CH2 - CH2 - O - K + H
d. CH3 - CH - CH2 - CH3 +Na → CH3 - CH - CH2 - CH3 + H
↓. ↓
OH O
↓
Na
D. Deshidratación.
Alcohol Acido Alqueno + H2O
⇀
🔼
Actividad 12. Complete las semiecuaciones.
a. CH3 - CH2 - OH H2SO4 CH3 - CH = CH2 + H2O
⇀
🔼
b. CH3 - CH - CH3 H2SO4 CH3 = CH - CH2 + H2O
↓ ⇀
OH 🔼
c. CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - OH H2SO4 CH3 - CH2 - CH = CH2 + H2O
⇀
🔼
d. CH3 - CH - CH2 - CH3 H2SO4. CH3 - CH = CH - CH3 + H2O
↓ ⇀ OH
OH 🔼
Actividad 13. Complete las semiecuaciones.
a. CH3 - C - CH3 + H2 Pt→ CH3 - CH - CH3
⥥ ⥥
O OH
⥧ O
b. CH3 - CH2 - C + H2 Ni→ CH3 - CH2 - CH2 - OH
⥦ H
c. CH3 - CO - CH2 - CH3 + H2 Ni→ CH3 - CH2 - CH2 - OH
⥧ O
d. H - C + H2 Pd→ CH3 - OH
⥧ H
Actividad 14. Complete las semiecuaciones.
a. CH3 - CH2 - COOH + CH3 - OH → CH3 - CH2 - COO - CH3 + H2O
⇋ O ⇋ O
b. CH3 - C + OH - CH2 - CH3 → CH3 - C + H2O
⇋ OH. ⇋ O - CH2 - CH3
⇋ O
c. CH3 - CH2 - C + OH
⇋ OH
d. ╱╲╱ COOH ┆ ╱╲╱COO
│ ⚪ │ + OH - CH2 - CH3 ━━→ CH2 - CH3 + H2O
╲╱
Actividad 16. Complete las semiecuaciones.
⇋ O
a. CH3 - C P2O5 → CH3 - CN + H2O
⇋ NH2
b. C3H7 - CONH2 P2O5→ C3H7 - CN + H2O
c. CH3 - CH2 - CH2 - NH2 + 2HBr → CH3 - CH2 - CH2 - NBr2 + 2HBr
d. CH3 - CH - CH3 + 2Cl2 → CH3 - CH - CH3 + 2HCl
↓ ↓
NH2 NH2
● ▏ ●
H × ● C ● ▏× H → H × ● C ● + ×H
● ▏ ●
× ▏ ×
H ┗
En estas rupturas se generan especies no cargadas, llamadas RADICALES.
b. Heterólisis: (Hetero = diferente, lisis = ruptura).
Se da cuando hay alta diferencia de electronegatividad entre los elementos enlazados. Al
romperse el enlace, los electrones compartidos quedan en uno de los dos elementos.
Pueden darse dos casos:
CH3 ●× Cl → CH3 + ×● Cl ⎺ o también: CH3 ●×⎺ + Na+
En esta ruptura se forman especies cargadas llamadas:
* Iones carbonio: cuando la cadena carbonada queda cargada positivamente al perder los electrones.
* Iones carbanión: cuando los electrones quedan en el sustrato cargándose negativamente.
3. CLASES DE REACCIONES ORGÁNICAS.
a. Eliminación: El sustrato pierde algunos de sus elementos por la acción de un agente.
Ej: H H H H
┃ ┃ H2SO4 ┃ ┃
H ━ C ━ C ━ H ━━━→ H ━ C = C ━ H + H ━ OH
┃ ┃ △ ▕▁▁▁▁▁▁▏
H OH H2O
*Los carbonos que "pierden átomos" sufren cambios en el enlace simple (𝛔) a enlace doble (𝛑).
* Esta reacción la presentan los alcoholes y las amidas (deshidratación).
b. Sustitución: Un átomo del sustrato es sustituido por uno del reactivo.
Ej: H H
┃ ┃
H ━ C ━ H + Cl ━ Cl ━━━→ H ━ C ━ Cl + H ━ Cl
┃ luz ┃
H H
*Los enlaces del sustrato no sufren cambios.
*Se presenta en alcanos, cicloalcanos, benceno, alcoholes, compuestos carboxílicos, compuestos nitrogenados y compuestos carbonílicos.
c. Adición: El reactivo se incorpora totalmente al sustrato.
Ej: H H H H
┃ ┃ ┃ ┃
H ━ C = C ━ H + H Cl ━→ H ━ C ━ C ━ H
┃ ┃
⚪ Cl ⚪ H
* El enlace del sustrato se "disminuye" en uno. (De triple a doble y de doble a simple)
* Ocurre en los hidrocarburos insaturados (alquinos, alquenos, cicloalquenos) y compuestos del grupo carbonilo.
d. Condensación: Unión de dos sustratos, generalmente de la misma función química, para producir una molécula más compleja y otra más sencilla.
CH3 ━ CH2 ━ OH + OH ━ CH2 ━ CH3 ━→ CH3 ━ CH2 ━ O ━ CH2 ━ CH3 + H2O
* Es un caso de sustitución.
* Se presenta en: alcoholes, compuestos del grupo carboxilo y del grupo carbonilo.
e. Transposición: Hay reordenamiento interno, trasladándose un radical de una posición a otra dentro del mismo compuesto.
Ej: H H H H H H H
┃ ┃ ┃ ┃ Cataliz. ┃ ┃ ┃
H ━ C ━ C ━ C ━ C ━ H ━━━→ H ━ C ━ C ━ C ━ H
┃ ┃ ┃ ┃ ┃ ┃ ┃
H H H H H H⎼C⎼H H
┃
H
f. Oxidación: Reacción de un sustrato con el oxígeno. De acuerdo con las condiciones en que ocurra puede ser:
* Combustión: cuando el sustrato se quema, degradándose en residuos y liberando energía.
Ej: H
┃ ┌ CO2: si es total. ┐
H ━ C ━ H + O2 ━━→ ┃ CO: si es parcial. ┃ + H2O
┃ △ └ C: si es mínima. ┘
H
Se presenta en todos los compuestos orgánicos, especialmente en los hidrocarburos.
* Oxidación propiamente: la función química aumenta la oxidación por la acción de agentes oxidantes. [O]
O O
Ej: [O] ⇗ [O] ⇗
CH3 ━ OH ━━→ H ━ C ━━→ H ━ C
╲ ╲
H OH
- En esta reacción cambia la función química.
- Se presenta en alcoholes y aldehídos.
g. Acidez y basicidad: Son reacciones de sustitución.
* Acidez: una sustancia ataca una parte básica por medio de un hidrogenión (H+)
Ej:
╱╲╱ OH ┆ ╱╲╱O - Na
│ ⚪ │ + Na ┆ OH ━━→ │ Ο │ + H2O
╲╱ ┆ ╲╱
- La presentan los alcoholes fenoles y ácidos carboxílicos.
* Basicidad: una sustancia ataca a una parte ácida por medio de un par de electrones libres o de un grupo hidroxilo (OH⎻).
Ej: ▪▪
CH3 ━ NH2 + H+ ━━→ CH3 ━ NH3+
- Ocurre en aminas y amidas.
ACTIVIDADES
Reacciones más importantes de las funciones orgánicas
Ocurre de acuerdo con los mecanismos estudiados. Recuérdese que en todos ocurre la combustión.
1. Reacciones de los alcanos y cicloalcanos
A. Halogenación:
Alcano + X2 ━━→ Alcano halogenado + HX
Luz
Ej: CH3 ━ CH3 + I2 ━━→ CH3 ━ CH2 ━ I + HI
Luz
* La sustitución ocurre más fácilmente en el Carbono que tenga menos hidrógenos.
* X2 es cualquier halógeno: F2, Cl2, Br2, I2.
Actividad 1. Complete las siguientes semirreaciones:
a. CH4 + Cl2 ━━→ CH3 ━ Cl + HCl
Luz
b. CH3 ━ CH2 ━ CH3 + Br2 ━━→ CH3 ━ CH2 ━ CH2 ━ Br + HBr
Luz
c. Cl
│
CH3 ━ CH2 ━ CH2 ━ CH3 + Cl2 ━━→ CH3 ━ CH2 ━ CH ━ CH3
Luz
d. CH3 CH3
│ │
CH3 ━ CH ━ CH3 + F2 ━━→ CH3 ━ CH ━ CH2 ━ F + HF
Luz
B. Nitración:
H2SO4
Alcano + HNO3 ━━→ Alcano nitrado + H2O
┑
NOTA: HNO3 ▏HO
┚ NO2
H2SO4
CH4 + HNO3 ━━━→ CH3 ━ NO2 + H2O
Metano Ácido nítrico Nitrometano
Actividad 2. Complete las siguientes reacciones:
a. H2SO4
CH3 ━ CH3 + HNO3 ━━━→ CH3 ━ CH2 ━ NO2 + H2O
b. NO2
H2SO4 │
CH3 ━ CH2 ━ CH3 + HNO3 ━━━→ CH3 ━ CH ━ CH3 + H2O
c.
☖ + HNO3 ━━→ ☖NO2 + H2O
2. Reacciones de los alquenos y alquinos
Ocurren siempre en los carbonos que presentan el enlace doble o el enlace triple, rompiéndose un enlace 𝝿 en cada etapa.
* ━ 𝛔 ━ 𝛔
⎼C ━ 𝛑 C━ + X2 ━━→ ━C ━ 𝛑 C━
━ 𝛑 │ │
x x
x x
* │ │ │ │
━C ━ 𝛔 C━ + X2 ━━→ ━C━ C━
━ 𝛑 │ │
x x
Las más importantes son:
A. Halogenación: * Alquino + X2 ━━→ Alqueno dihalogenado vecinal
* Alqueno + X2 ━━→ Alcano dihalogenado vecinal
Ej: CH2 = CH2 + Cl2 ━━→ CH ━ CH2
Eteno. Cloro │ │
gaseoso. Cl Cl
1,2 - Dicloro-etano
Actividad 3. Complete las siguientes semiecuaciones:
a. CH2 = CH ⎼ CH3 + Br2 ━→ CH2 ━ CH ━ CH3
│ │
Br Br
b. CH3 ━ C ≡ CH + Cl2 ━→ CH3 ━ C = CH
│ │
Cl Cl
c. CH2 = CH ━ CH = CH2 + 2Cl2 ━→ CH2 ━ CH ━ CH ━ CH2
│ │ │ │
Cl Cl Cl Cl
d. CH ☰ CH + I2 ━→ CH = CH
│ │
I I
e. Cl Cl
│ │
CH ☰ CH + 2Cl2 ━→ CH ━ CH
│ │
Cl Cl
f. CH2 = CH ━ CH ━ CH3 + Br2 ━→ CH2 ━ CH ━ CH ━ CH3
│ │ │ │
CH3 Br Br CH3
Catalizador ┑
B. Hidrogenación: * Alquino + H2 ━━━━→ Alqueno │
│ Catalizadores: - Pd
Catalizador │ - Pt
* Alqueno + H2 ━━━━→ Alcano │ - Ni
┘
Ej: Catalizador
CH ☰ CH + H2 ━━━━→ CH2 = CH2
Etino Hidrógeno Eteno
gaseoso
Actividad 4. Complete las semiecuaciones:
a. Ni
CH2 = CH2 + H2 ━━━→ CH3 ━ CH3
b. Pt
CH3 ━ CH = CH ━ CH3 + H2 ━━━→ CH3 ━ CH2 ━ CH2 ━ CH3
c. Mi
CH ☰ C ━ CH3 + 2H2 ━━━→ CH2 = CH ━ CH3
d. Pd
CH2 = CH ━ CH = CH2 + 2H2 ━━━→ CH3 ━ CH2 ━ CH2 ━ CH3
C. Adición de haloácidos: * Alquino + HX ━━→ Alqueno halogenado
X = F, Cl, Br, I. * Alqueno + HX ━━→ Alcano halogenado
Nota: en estasreacciones se aplica la regla de Markonikov, la cual establesce que el H se unirá al Carbono que tenga más H y el halógeno al Carbono que tenga menos H.
Ej: CH3 ━ CH = CH2 + H Cl ━━→ CH3 ━ CH ━ CH3
Propeno Ácido ┃
clorhídrico Cl
2-Cloro-propano
Actividad 5. Complete las semiecuaciones:
a. CH2 = CH2 + HI ━━→ CH2 ━ CH3
┃
I
b. CH3 ━ C ☰ CH + HCl ━━→ CH3 ━ C = CH2
┃
Cl
c. CH3 ━ CH2 ━ CH = CH2 + HBr ━━→ CH3 ━ CH2 ━ CH ━ CH3
┃
Br
d. CH ☰ C ━ CH3 + 2HCl ━━→ CH2 = C ━ CH3
┃
Cl
D. Hidratación.
Alqueno + H2O → Alcohol
⟿
H - OH
Se aplica a la regla de Markonikov
Ej: CH3 - CH = CH2 + H20 → CH3 - CH - CH3
↓
OH
Actividad 6. Complete las semiecuaciones.
a. CH2 = CH2 + H2O → CH3 - CH2
↓
OH
b. CH3 - CH = CH3 + H2O → CH3 - CH2 - CH - CH3
↓
OH
OH
↑
c. CH3 - C = CH2 + H2O → CH3 - C - CH3
↓
CH3
OH
↑
d. CH3 - C - CH3 + H2O → CH3 - C - CH3
⇊ ↓
CH2 CH3
NOTA. Se adjunta esta parte en fotografias por dificultades por el archivo enviado por uno de los integrantes.
A. Oxidación.
Alcohol 1ario. [o]→ Aldehido [o]→ Acido
Alcohol 2rio. [o]→ Cetona
Alcohol 3rio. [o] → No hay reacción
[o] agente oxidante = mezclas acidas → K2Cr2O7 / H2SO4
KMnO4 / H2SO4
HNO3 / H2SO4
Actividad 10. Complete las semireacciones.
a. CH3 - CH2 - OH + HBr → CH3 = CH2 - CH + H2O
b. CH3 - CH - CH3 + HCl → CH3 - CH - CH + H2O
↓
OH
c. CH3 - CH2 - CH2 - OH + H → CH3 - CH2 - CH + H2O
d. 🔼 OH + HCl → 🔼 - Cl + H2O
B. Formación de Alcoholatos.
Alcohol alifatico + metal alcalino → fenolato + H2O
Actividad 11. Complete las semiecuaciones.
a. CH3 - CH - CH3 + Na → CH3 - CH - CH3 + H
↓ ↓
OH O
↓
Na
b. ╱╲╱ OH ┆ ╱╲╱O - K
│ ⚪ │ + KO2 ━━→│ Ο │ + H2O
╲╱
c. CH3 - CH2 - CH2 - OH + K → CH3 - CH2 - CH2 - O - K + H
d. CH3 - CH - CH2 - CH3 +Na → CH3 - CH - CH2 - CH3 + H
↓. ↓
OH O
↓
Na
D. Deshidratación.
Alcohol Acido Alqueno + H2O
⇀
🔼
Actividad 12. Complete las semiecuaciones.
a. CH3 - CH2 - OH H2SO4 CH3 - CH = CH2 + H2O
⇀
🔼
b. CH3 - CH - CH3 H2SO4 CH3 = CH - CH2 + H2O
↓ ⇀
OH 🔼
c. CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - OH H2SO4 CH3 - CH2 - CH = CH2 + H2O
⇀
🔼
d. CH3 - CH - CH2 - CH3 H2SO4. CH3 - CH = CH - CH3 + H2O
↓ ⇀ OH
OH 🔼
Actividad 13. Complete las semiecuaciones.
a. CH3 - C - CH3 + H2 Pt→ CH3 - CH - CH3
⥥ ⥥
O OH
⥧ O
b. CH3 - CH2 - C + H2 Ni→ CH3 - CH2 - CH2 - OH
⥦ H
c. CH3 - CO - CH2 - CH3 + H2 Ni→ CH3 - CH2 - CH2 - OH
⥧ O
d. H - C + H2 Pd→ CH3 - OH
⥧ H
Actividad 14. Complete las semiecuaciones.
a. CH3 - CH2 - COOH + CH3 - OH → CH3 - CH2 - COO - CH3 + H2O
⇋ O ⇋ O
b. CH3 - C + OH - CH2 - CH3 → CH3 - C + H2O
⇋ OH. ⇋ O - CH2 - CH3
⇋ O
c. CH3 - CH2 - C + OH
⇋ OH
d. ╱╲╱ COOH ┆ ╱╲╱COO
│ ⚪ │ + OH - CH2 - CH3 ━━→ CH2 - CH3 + H2O
╲╱
Actividad 16. Complete las semiecuaciones.
⇋ O
a. CH3 - C P2O5 → CH3 - CN + H2O
⇋ NH2
b. C3H7 - CONH2 P2O5→ C3H7 - CN + H2O
c. CH3 - CH2 - CH2 - NH2 + 2HBr → CH3 - CH2 - CH2 - NBr2 + 2HBr
d. CH3 - CH - CH3 + 2Cl2 → CH3 - CH - CH3 + 2HCl
↓ ↓
NH2 NH2
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